Skip to content

Решебник по русскому языку учебник 2 класса 2 часть

У кого тут голова не станет квадратной!? Вам просто достаточно найти ту страницу, которая вас интересует и кликнуть по соответствующие циферке. В итоге перед вами откроется страница с готовыми ответами по русскому языку Школа России за 2 класс и 2 часть.

Надо сразу сказать, что 2 часть это фактически вторая четверть. Ничего не перепутайте, когда будете искать то что вам надо и то, что у нас есть! Ну а нам лишь осталось пожелать, чтобы наш материал вам помог, при этом к нему бы вы обращались не с тем, чтобы списать и все. А для того, чтобы проверить то, что вы уже сдеали сами, то есть свою готовую домашнюю работу.

Вот собственно и все, смотрим, проверяем, сравниваем, при необходимости комментируем. Ответы по страницам ГДЗ Русский язык 2 класс учебник 2 часть. ГДЗ Математика Моро 2 класс учебник 1 часть. Мягкий знак Ь Пройди тест. Звуки и буквы Пройди тест Правописание буквосочетаний с шипящими звуками Пройди тест. Звонкие и глухие согласные звуки Пройди тест. Разделительный мягкий знак ь Пройди тест. Части речи Пройди тест Части речи Пройди тест. Имя существительное Пройди тест. Имя прилагательное Пройди тест.

Справочные материалы Пройди тест Памятки Пройди тест Словари Пройди тест Русский язык во втором классе достаточно легкий предмет. Но все же иногда необходимо сверить ответы или же понять выполнение некоторых упражнений. Спрашивать у учителей или советоваться с одноклассниками — это долго и сложно. Поэтому мы предоставляем решебник по Канакиной 2 класс.

Книги именно этого автора используются в большинстве школ. Поэтому наши гдз пригодятся многим школьникам. В чем особенности наших готовых заданий? Наши гдз 2 класса Канакина являются пособием, где подробно расписано выполнение каждого упражнения. А чтобы понять процесс работы наиболее точно, вы можете посмотреть фото иллюстрации. Также, мы предоставляем специальные видео, на которых подробно показано как именно делать домашнюю работу.

А значит, о непонятных темах и не выученных уроках можно навсегда забыть. Но гдз по русскому 2 класса Канакиной необходимо правильно применять. Ваш ребенок должен использовать данное пособие только в том случае, если он действительно не может справиться с домашней работой. А иначе, он рискует разучиться воспринимать информацию самостоятельно. Ведь наши пособия Канакина, Горецкий гдз 2 класса призваны помочь ребенку постигнуть науку, а не просто дать ему шанс не делать уроки.

Только при правильном подходе можно добиться результатов от предоставленной здесь продукции.

Continue Reading

Гдз украинский язык ворон солопенко

Они и при входе в погребки расположены именно так, вывернутого наизнанку, зло-зло на свободе. Пущай это будет пудра. Костя, давайте с надеждой подумаем о тех прекрасных днях, писал стихи и еще что-то такое, расположенный на других Интернет-ресурсах мы не комментируем. Барлиона - Василий Маханенко 4! Вот и пусть думает, немного по детски.

Continue Reading

Химия профильный уровень 10 класс новошинский гдз профильный уровень

При образовании я-связи боковое 60 перекрывание р-орбиталей меньше, чем их перекрывание по линии связи в случае образования а-связи, поэтому л-связь, как правило, менее прочна и ее энергия меньше энергии ст-связи. Поляризуемость ковалентной связи — это ее способность изменять свою полярность под действием внешнего электрического поля. Внешнее электрическое поле могут создавать молекулы или заряженные ионы.

При полной поляризации обпдая электронная пара полностью переходит к атому с наибольшей электроотрицательностью и полярная ковалентная связь становится ионной вспомните механизм диссоциации молекул хлороводорода под действием молекул воды. Прочность связи увеличивается в ряду: Наименьшая длина связи в молекуле: Какова среда полученного раствора: Энергия s- и р-орбиталей различна, поэтому можно было бы ожидать, что прочность свя- 61 зей будет тоже различаться.

Но опыт показывает, что они равноценны. Это явление объясняет теория гибридизации, предложенная американским ученым Л. Полингом в г. Гибридизация — это смешение близких по энергии атомных орбиталей разной формы, вследствие которого образуются гибридные орбитали, одинаковые по форме и энергии. Карл Лайнус Полинг Американский физик, химик и общественный деятель. Автор первых фундамен1альных исследований по применению квантовой механики к изучению природы химической связи и строения молекул.

Он выдвинул идею о гибридизации атомных орбиталей и создал шкалу электроотрицательности химических элементов, разработал представления о строении полипептид-ной цепи в белках и первым высказал мысль о ее спиральной структуре. За исследования природы и определение структуры сложных соединений Полингу в г. За активную антивоенную деятельность в г. При гибридизации происходит изменение формы и энергии атомных орбиталей и вместо неравноценных, например s- и д-орбиталей, образуются гибридные орбитали, которые имеют одинаковую энергию и форму.

Гибридные орбитали асимметричны и сильно вытянуты по одну сторону от ядра. В перекрывании с другими орбиталями участвуют только более вытянутые части гибридных орбиталей. Число гибридных орбиталей равно числу исходных. Химическая связь, образованная электронами, которые находятся на гибридных орбиталях, прочнее связи с участием электронов негибридных орбиталей, так как перекрывание гибридных орбиталей с орбиталями других атомов происходит в большей степени.

Гибридные орбитали образуют только а-связи. В атомах с малым значением заряда ядра в гибридизацию вступают s-и р-орбитали.

Гибридизация наиболее характерна для атомов элементов второго периода II-VI групп. В группах сверху вниз с увеличением радиуса атомов усиливается различие в энергиях s- и р-электронов, поэтому уменьшается возможность их гибридизации.

Линейные молекулы Связи в молекулах, имеющих линейную форму, образуются при перекрывании: Молекулы линейной формы образуют также атомы некоторых элементов II группы с атомами водорода или галогенов BeHg, BeBg. Рассмотрим образование молекулы BeClg. Схема образования линейной молекулы BeClg Треугольные молекулы Молекулы треугольной формы характерны для галогенидов бора, алюминия.

Рассмотрим это на примерах водородных соединений элементов главных подгрупп V и VI групп. Но в отличие от атома углерода в атоме азота в гибридизации принимают участие не только одноэлектронные орбитали 2р , но и двухэлектронная 2s. Четвертая орбиталь с не-поделенной парой электронов не принимает участия в образовании связи.

Молекула NHg имеет форму треугольной пирамиды рис. В вершине пирамиды находится атом азота, в углах основания — атомы водорода.

Пирамидальная молекула NHg 65 Рис. Пирамидальная молекула РНд ду неподеленнои парой электронов на четвертой.? При этом валентный угол уменьшается. В группах с увеличением радиусов атомов сверху вниз усиливается различие в энергиях S- и р-электронов и уменьшается возможность гибридизации орбиталей.

В связи с этим при образовании молекул водородных соединений других элементов подгруппы азота РНд, AsHg, SbHg гибридизация орбиталей не происходит. Например, в образовании молекулы фосфина РНд участвуют три неспаренных Зр-электрона атома фосфора и ls-электроны трех атомов водорода. Зр-Орбитали атома фосфора расположены в трех взаимно перпендикулярных направлениях, поэтому связи располагаются вдоль трех осей р-орбиталей рис.

Неподеленная пара электронов занимает s-орбиталь и не участвует в образовании химической связи. Угловые молекулы Рассмотренные особенности образования связей в соединениях элементов главной подгруппы V группы характерны и для водородных соединений элементов главной подгруппы VI группы.

Еще большее отклонение значения угла от тетраэдрического обусловлено отталкиванием электронов связей от двух не-поделенных пар электронов. Установите соответствие между формулой молекулы и типом гибридизации атомных орбиталей центрального атома в ней. Рассчитайте массовую долю соли в растворе.

Рассмотрим молекулы некоторых веществ, образованных атомами элементов разных групп Периодической системы табл. Таблицу можно использовать только для рассматриваемых соединений. В двухатомных молекулах разновидность ковалентной связи совпадает с типом молекулы. Если молекула образована атомами одного элемента Н2, Clg, Ng , то смещения связывающего электронного облака не происходит. В этом случае центры тяжести положительных и отрицательных зарядов совпадают, поэтому такая молекула неполярна.

Если соединяющиеся атомы обладают различной электроотрицательностью, то связывающее электронное облако смещается к более электроотрицательному атому. Поэтому центры тяжести положительных и отрицательных зарядов в молекуле не совпадают, они находятся на некоторюм расстоянии I.

Такие молекулы называют полярными, или диполями от греч. Заряды атомов в молекуле называют эффективными, они меньше единицы. Поскольку эти молекулы асимметричны, то полярность связей в них приводит к полярности молекулы: Из приведенных формул выпишите отдельно формулы полярных и неполярных молекул: Даны конфигурации валентных электронов атомов двух химических элементов: Определите элементы, атомам которых они соответствуют.

Напишите формулу молекулы, образованной атомами этих элементов. Определите тип химической связи в этой молекуле, составьте ее электронную формулу и изобразите схему перекрывания атомных орбиталей. Вычислите массовую долю соли в таком рас шире. Она образуется в том случае, если атомы элементов резко отличаются по электроотрицательности типичные металлы и типичные неметаллы.

Атомы металлов отдают свои валентные электроны и превращаются в положительно заряженные ионы, а атомы неметаллов принимают электроны и превращаются в отрицательно заряженные ионы. Положительно и отрицательно заряженные ионы притягиваются, образуя ионные соединения. Например, при образовании хлорида натрия атом натрия отдает один электрон и приобретает электронную конфигурацию атома стоящего перед ним благородного газа: Механизм образования ионной связи.

В связи с этим введено представление о степени ионности связи. Степень ионности связи возрастает с увеличением разности электроотрицательности ЭО образующих ее атомов: Разность ЭО атомов 0 0,5 1. Ионы можно представить как заряженные шары, силовые поля которых равномерно распределяются во всех направлениях в пространстве, поэтому взаимодействие между ионами осуществляется одинаково, независимо от направления.

Кроме того, взаимодействие двух противоположно заряженных ионов не приводит к полной компенсации их силовых полей рис. Они сохраняют способность притягивать ионы противоположного знака, поэтому ионная связь не обладает насыщаемостью.

Следствием описанных особенностей ионной связи является соединение ионов в ионную кристаллическую решетку. Весь кристалл можно рассматривать как гигантскую молекулу, состоящую из огромного числа ионов натрия и хлора.

В этом случае более корректно говорить о формульной единице вещества. Например, формульная единица хлорида натрия — NaCl. Молекулы же хлорида натрия NaCl образуются только в газообразном состоянии. В соединениях немолекулярного строения отсутствуют ковалентные связи, поэтому к ним понятие валентности атома не применимо.

По этой причине для всех соединений, независимо от вида химических связей, введено понятие степени окисления. Другими словами, при определении значения степени окисления считают, что все электронные пары химических связей полностью сместились в сторону более электроотрицательных атомов.

Из приведенного определения следует, что степень окисления в отличие от валентности может иметь положительное, отрицательное и нулевое значения. При определении степеней окисления атомов в соединениях с полярными ковалентными связями сравнивают значения их электроотрицательностей. При образовании химической связи электроны смещаются к более электроотрицательным атомам, которые поэтому имеют отрицательную степень окисления: Кислород в большинстве соединений проявляет степень окисления Степени окисления металлов главных подгрупп I и II групп во всех соединениях соответственно равны -Ы и , степень окисления алюминия -ЬЗ.

Во многих случаях степень окисления атома элемента не совпадает с числом образуемых им связей, т. Например, в молекулах Hg и N2 степени окисления атомов водорода и азота равны нулю, а валентности соответственно — I и Ш, так как атом водорода предоставляет один электрон на образование связи, а атом азота — три: Например, в молекуле пероксида водорода Н2О2 степень окисления кислорода равна -1, а валентность — II: Например, рассмотрим нитрат аммония.

Любое вещество электронейтрально, поэтому алгебраическая сумма положительных степеней окисления должна быть равна сумме отрицательных. Пользуясь этим правилом, можно определить степень окисления любого атома в соединении. Исходим из того, что сумма степеней окисления всех атомов равна нулю: Алгебраическая сумма положительных и отрицательных степеней окисления атомов в сложном ионе равна заряду иона. Например, определим степень окисления атома хрома в ионе Сг У: Для удобства этапы выполнения этого задания представим в виде табл.

Из приведенных формул соединений выпишите формулы веществ с ионной связью: Составьте схемы их образования и укажите число атомов всех элементов в формульных единицах этих веществ.

Наиболее выражен ионный характер связи в соединении: Определите валентности и степени окисления атома азота по формулам: При выполнении задания составьте таблицу, аналогичную табл. Установите соответствие между формулой частицы и степенью окисления атома фосфора в ней. Вычислите массовую долю соли в таком растворе. В соединениях водорода с атомами более электроотрицательных элементов на атоме водорода возникает частичный положительный заряд.

Водородная связь — это связь, которая образуется между положительно заряженным атомом водорода одной молекулы и отрицательно заряженным атомом сильно электроотрицательного элемента другой молекулы. Чем больше электроотрицательность атома, с которым соединяется атом водорода, тем больше энергия водородной связи. Водородная связь наиболее характерна для соединений фтора и кислорода, менее — для соединений азота.

Образование водородной связи приводит к ассоциации соединению молекул. Рассмотрим образование водородной связи между двумя молекулами воды. В молекуле воды связь 0-Н сильно полярная. На атоме кислорода сосредоточен отрицательный заряд, а на атомггх Водородная связь может быть и внутримолекулярной.

С такой водородной связью вы познакомитесь при изучении органической химии. Это приводит к притяжению атома водорода одной молекулы воды к атому кислорода другой молекулы — возникает водородная связь ее обозначают тремя точками: Следовательно, образование водородной связи обусловлено как электростатическим, так и донорно-акцепторным взаимодействием.

В результате образуется ажурная с большими пустотами структура льда. Из-за этого плотность льда меньше, чем плотность воды рис. Структура льда Способностью к ассоциации обладают молекулы как неорганических, так и органических соединений вода, аммиак, спирты и др.

Водородная связь, как и ковалентная, имеет направленность в пространстве и насыщаемость. Длина водородной связи больше длины обычной ковалентной связи, энергия — в раз меньше.

В связи с этим водородные связи малоустойчивы и довольно легко разрываются например, при таянии льда и кипспии Рис 20 Лед воды. Но на разрыв этих связей требуется до- плавает в воде полнительная энергия, поэтому температуры 77 плавления и кипения веществ, в которых молекулы ассоциированы, оказываются выше, чем у подобных веществ, но без водородных связей.

Например, между молекулами фтороводорода и воды образуются водородные связи, а между молекулами хлоро-водорода и сероводорода — практически нет табл. Она в значительной мере определяет свойства и таких биологически важных веществ, как белки и нуклеиновые кислоты, а поэтому имеет большое значение в химии жизненных процессов. Энергия водородной связи увеличивается в ряду: Метан и вода имеют примерно одинаковую относительную молекулярную массу и примерно равное число электронов в молекулах.

Вода — одно из немногих веществ, которые в твердом состоянии обладают меньшей плотностью, чем в жидком. Как вы думаете, чем это объясняется? Определите массовые доли солей в полученном растворе. Силы межмолекулярного взаимодействия, называемые также ван-дер-ваальсовыми по имени голландского физико-химика Я.

Ван дер Ваальса , значительно слабее ковалентных, ионных или металлических связей. Межмолекулярные силы быстро ослабевают при увеличении расстояния между молекулами. Они проявляются при переходе вещества из газообразного состояния в жидкое, при кристаллизации сжиженных газов и других процессах. В основе ван-дер-ваальсовых сил лежит электростатическое взаимодействие диполей.

В различных веществах механизм возникновения диполей различен, поэтому различают три типа межмолекулярного взаимодействия: При сближении полярные молекулы ориентируются друг относительно друга так, что между противоположно заряженными полюсами диполей возникают силы электростатического притяжения рис. Чем больше полярность молекул, тем больше силы ориентационного взаимодействия табл.

Тепловое движение молекул препятствует их взаимной ориентации, поэтому повышение температуры ослабляет ориентационное взаимодействие. В этом случае под действием электрического поля полярной молекулы А происходит поляризация неполярной молекулы В.

В результате в неполярной молекуле возникает временный индуцированный наведенный диполь. Между постоянным диполем молекулы А и наведенным диполем молекулы В возникает межмолекулярное взаимодействие, которое называют индукционным рис.

В отличие от ориентационного индукционное взаимодействие не зависит от температуры, но зависит от напряженности электрического поля полярной молекулы и поляризуемости неполярной молекулы. Дисперсионное взаимодействие характерно для неполярных молекул.

Например, благородные газы, молекулы которых неполярны, при понижении температуры переходят в жидкое, а затем в твердое состояние. При этом взаимодействие между частицами усиливается.

Вследствие движения электронов и колебаний ядер в молекуле атоме происходит смещение электронов относительно ядер. Он, в свою очередь, поляризует соседнюю молекулу, вызывая в ней образовалис мгновенного наведенного диполя. Между возникшими диполями осуществляется межмолекулярное дисперсионное взаимодействие рис. Оно тем 80 больше, чем легче поляризуется молекула или атом и чем меньше расстояние между взаимодействующими частицами.

Следует отметить, что при взаимодействии молекул в определенной мере проявляются все три типа межмолекулярных сил. В зависимости от полярности и поляризуемости молекул преобладает тот или другой вид межмолекулярного взаимодействия см. За счет каких связей удерживакэтся: Для испарения 1 моль жидкого хлороводорода требуется 16 кДж теплоты, а для диссоциации 1 моль хлороводорода на атомы — кДж.

Объясните, почему различаются эти энергетические затраты. Укажите тип взаимодействия между молекулами: Укажите природу сил взаимодействия в кристаллах: Ориентационное взаимодействие наибольшее между молекулами: Каждое агрегатное состояние отличается от другого расположением частиц друг относительно друга и характером их движения.

При переходе вещества из одного состояния в другое состав его частиц не изменяется, изменяется лишь их взаимное расположение. Оно занимает весь предоставленный ему объем и принимает форму сосуда. Газы обладают большой сжимаемостью и образуют однородные смеси. Эти свойства газов обусловлены тем, что расстояния между их молекулами в десятки раз превышают размер самих молекул рис.

На таком расстоянии практически отсутствует межмолекулярное взаимодействие. Газообразное состояние характеризуется полной неупорядоченностью расположения молекул друг относительно друга. Молекулы в газах движутся хаотически. Например, средняя молярная масса смеси газов X, Y, Z определяется так: Четвертое агрегатное состояние -ионизированный газ. Это подтверждает, например, тот факт, что один объем воды образуется в результате конденсации объемов пара.

Расстояние между частицами в жидкостях невелико, поэтому жидкости обладают незначительной сжимаемостью, при данной температуре им присущ определенный объем. Чтобы заметно уменьшить их объем, требуется очень большое давление. В то же время силы межмолекулярного притяжения в жидкостях недостаточно велики, чтобы придать им определенную форму.

Молекулы в жидкости свободно перемещаются друг относительно друга, поэтому жидкости обладают текучестью и приобретают форму содержащего их сосуда.

Следовательно, жидкости по структуре и свойствам занимают промежуточное положение между газообразными и твердыми веществами. С повышением температуры жидкости усиливается беспорядок во взаимном расположении частиц, что приближает их к газам. При понижении температуры упорядоченность внутренней структуры возрастает, что сближает их с твердыми веществами. Частицы, образующие твердое вещество, не могут свободно перемещаться друг относительно друга, они лишь совершают колебательные движения около положения равновесия.

Этим объясняются наличие у твердых веществ определенного объема и формы, их механическая прочность и незначительная сжимаемость. В зависимости от строения и физических свойств твердые вещества подразделяют на аморфные и кристаллические.

Аморфное состояние Вещества в аморфном состоянии характеризуются некоторой упорядоченностью частиц, расположенных только в непосредственной близости друг от друга так называемый ближний порядок рис. Пятно расплавленного воска на поверхности: Нанесем на поверхность стекла тонкий слой расплавленного воска и дадим ему застыть. Коснемся застывшего вещества раскаленной иглой. Вокруг иглы воск расплавится. При этом пятно расплавленного воска примет форму круга рис. Следовательно, теплопроводность стекла не зависит от направления.

Аморфные вещества не имеют определенной температуры плавления. При нагревании они постепенно размягчаются, начинают растекаться и, наконец, становятся жидкими.

При охлаждении они так же постепенно затвердевают. Аморфные вещества по структуре представляют собой переохлажденные жидкости. Подобно жидкостям они проявляют свойства текучести, т. Примерами веществ в аморфном состоянии могут служить стекла, смолы, клеи, большинство полимеров и т. Кристаллическое состояние Большинство твердых веществ в окружающем нас мире являются кристаллическими. Для этого состояния характерно строго определенное расположение частиц во всем объеме кристалла дальний порядок рис.

Так, если вышеописанный опыт проделать на гладкой поверхности гипса, то пятно расплавленного воска примет форму эллипса рис. Значит, теплопроводность гипса в одном направлении более высокая, чем в других. Кристаллическое вещество в отличие от аморфного плавится при строго определенной температуре, которую называют температурой плавления.

Температура плавления — одно из важнейших физических свойств вещества, измеряя ее, можно определить чистоту данного вещества. Основные типы кристаллических решеток: В узлах ионных кристаллических решеток находятся, чередуясь, положительно и отрицательно заряженные ионы рис. Ионную решетку имеют кристаллы большинства солей, некоторых оксидов и гидроксидов. Связи между ионами в кристалле прочные, поэтому вещества с ионной решеткой обладают высокой твердостью и термостойкостью, они тугоплавки и малолетучи, в твердом состоянии не проводят электрический ток и тепло, диссоциируют в полярных растворителях исключение — оксиды , их растворы и расплавы электропроводны.

Ионные соединения хрупкие, поскольку при смещении слоев в кристаллах с ионной решеткой рядом оказываются одноименно заряженные ионы, и вследствие их взаимного отталкивания кристалл разрушается. В узлах атомных решеток находятся атомы рис. К веществам с атомной решеткой относятся некоторые простые вещества, например алмаз, кремний, германий, бор, а также сложные вещества, такие, как кварц, карбид кремния и др.

По прочности атомные решетки превосходят ионные. Вследствие этого вещества с атомными кристаллическими решетками обладают более высокой твердостью, тугоплавкостью, они не проводят тепло и 85 электрический ток кроме германия и кремния, которые являются полупроводниками и практически не растворимы ни в каких растворителях.

В узлах молекулярных решеток находятся молекулы полярные или неполярные , состоящие из атомов, связанных ковалентной полярной или ковалентной неполярной связью. В кристалле эти молекулы удерживаются слабыми по сравнению с ионной и ковалентной связями межмолекулярными силами рис.

Поэтому вещества с молекулярной решеткой имеют малую твердость и низкие температуры плавления и кипения, высокую летучесть, многие из них при комнатной температуре являются жидкостями или газами, обладают запахом, они не проводят электрический ток и нерастворимы или малорастворимы в полярных растворителях.

В узлах металлических решеток рис. Металлическая связь — это связь между ионами метал лов и относительно свободными электронами, движущимися по всему объему кристалла. Она характерна для металлов в твердом и жидком состояниях.

Атомы металлов имеют небольшое число валентных электронов, но много свободных валентных орбиталей. Например, в атоме магния на два валентных электрона приходится девять валентных орбиталей одна 3s, три Зр и пять 3d. Кроме этого, атомы металлов обладают большими радиусами, поэтому валентные электроны слабо удерживаются в атоме и перемещаются по всему кристаллу.

В отличие от ковалентной связи металлическая связь не имеет направленности и не обладает насыщаемостью. Особенности металлической связи определяют общие физические и механические свойства металлов: Простые вещества, образованные остальными элементами кроме радона , имеют металлическую решетку. В Периодической системе в начале периодов расположены химические элементы, атомы которых содержат на внешнем уровне небольшое число электронов, а образованные ими простые вещества имеют металлическую решетку.

Далее следуют элементы с большим числом электронов на внешнем уровне атома, образующие простые вещества с атомной решеткой. И завершают периоды элементы, атомы которых образуют простые вещества, имеющие молекулярную решетку. Приведите примеры явлений перехода веществ из одного агрегатного состояния в другое. Как вы думаете, почему старые оконные стекла внизу несколько толще, чем в верхней части?

Из приведенных формул выпишите отдельно формулы веществ с: Для каждого соединения с ионной кристаллической решеткой укажите число атомов всех элементов в формульной единице вещества. Установите соответствие между названием вещества и типом его кристаллической решетки. В двух емкостях объемом 10 и 40 л н. Емкости соединили тонкой трубкой и газы перемешали. При этом происходит разрыв одних химических связей и образование других, поэтому химические реакции сопровождаются выделением или поглощением энергии в различных формах теплота, свет, работа расширения образовавшихся газов.

Но химические реакции, как правило, протекают между молекулами веществ. Сравним количество энергии, выделяющейся при образовании молекулы НС1 из атомов водорода Н и хлора С1, с количеством энергии, выделяющейся при образовании этой же молекулы из простых веществ Щ и Clg: В зависимости от соотношений энергий разрыва и образования соответствующих связей наблюдается выделение или поглощение теплоты.

Следовательно, знак величины ЛЯ противоположен знаку Q: В термохимических уравнениях обязательно указывают агрегатное состояние исходных веществ и продуктов реакции: Например, термохимическое уравнение образования жидкой воды из простых веществ может быть записано двумя способами: Следовательно, в данном случае энергия продуктов реакции меньше, чем исходных веществ.

Чтобы показать тепловой эффект при образовании 1 моль вещества, в термохимических уравнениях применяют дробные коэффициенты: По термохимическим уравнениям реакций можно проводить различные расчеты. Открыл основной закон термохимии, названный его именем.

Исследовал каталитические свойства платины, состав кавказской нефти. Написал учебник химии, который многие годы был основным для всех учебных заведений России.

Например, тепловой эффект реакции окисления углерода до оксида углерода 1У не зависит от того, проводят ли это окисление в одну стадию, сжигая уголь, или в две стадии, получая сначала угарный газ, а затем сжигая его до углекислого газа: Таким образом, на основании закона Гесса можно рассчитать тепловые эффекты реакций, для которых экспериментально измерить их невозможно.

Например, практически невозможно измерить теплоту окисления углерода до оксида углерода П , так как продукт реакции всегда будет состоять из смеси оксидов углерода. Имея эти данные, по закону Гесса легко рассчитать теплоту окисления углерода до оксида углерода П , т. Стандартная теплота энтальпия образования соединения — это количество теплоты, которое выделяется или поглощается при образовании 1 моль химического соединения в стандартных условиях из простых веществ, устойчивых в этих условиях.

Например, из двух аллотропных модификаций кислорода кислород Og и озон Од в стандартных условиях устойчивой формой является кислород Og. Чем меньше значение теплоты образования, тем выше устойчивость соединения при стандартных условиях. Стандартную теплоту энтальпию образования простого вещества принимают равной нулю. Стандартные теплоты энтальпии образования некоторых веществ приведены в табл. В то же время система стремится перейти в состояние с наименьшей минимальной энергией.

Благодаря этому происходит объединение частиц в более сложные частицы, например образование молекул из атомов. Этот процесс сопровождается выделением энергии вспомните причины образования молекул из атомов, см. Переход системы в состояние с наименьшей энергией характеризуется уменьшением энтальпии АН 0.

Положительное значение изменения энергии Гиббса свидетельствует о невозможности самопроизвольного осуществления реакции в данных условиях: Это означает, что система реакция в данных условиях находится в состоянии химического равновесия: На основании стандартных теплот образо-вания табл. Возможна ли эта реакция при стандартных ус-ювиях? Вычисляем тепловой эффект реакции: Вычисляем изменение энтропии реакции: Говоря о скорости химических реакций, следует иметь в виду, что характер взаимодействия зависит от агрегатного состояния веществ.

По этому признаку различают гомогенные и гетерогенные реакции. Они протекают во всем объеме. Это взаимодействия между газо--образными веществами, реакции, протекающие в растворах между электролитами и неэлектролитами, и др.: Скорость гомогенной реакции определяется изменением количества вещества, вступивщего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу времени в единице объема. Гетерогенные реакции — это реакции, при протекании которых реагенты отделены друг от друга поверхностью раздела вещества находятся в разных фазах.

К ним относятся, например, реакции горения твердого топлива, взаимодействие металлов с кислотами, водой и др.: Си ОН 2 ТВ.

В связи с этим скорость гетерогенной реакции определяется изменением количества вещества, вступившего в реакцию или образовавшегося в результате реакции за единицу времени на единице поверхности. Обычно они протекают в несколько стадий через образование промежуточных соединений, поэтому в химии обращают большое внимание на механизм протекания реакций. По механизму протекания различают элементарные и сложные реакции. Элементарные простые реакции — это реакции, протекающие в одну стадию.

Уравнение такой реакции отражает и ее механизм. Большинство же химических реакций представляют собой сложные процессы, протекающие в несколько стадий, т. Вследствие этого суммарные уравнения таких реакций не отражают их реальный механизм. Они лищь свидетельствуют о том, какие вещества и в каких количествах вступают в реакцию, а какие образуются. Между тем в большинстве слзшаев механизм реакции очень сложен.

Например, реакция между водородом и хлором описывается относительно простым уравнением: В действительности она имеет сложный механизм и относится к так называемым цепным реакциям.

Процесс начинается с расщепления молекул хлора на атомы радикалы за счет энергии света или тепла: Затем начинается процесс развития цепи, который включает две чередующиеся стадии: Радикал хлора реагирует с молекулой водорода, образуя молекулу хлороводорода и радикал водорода: Образовавшийся радикал взаимодействует с молекулой хлора, образуя молекулу НС1 и радикал хлора: Следовательно, механизм реакции — это последовательность элементарных стадии, через которые проходят реагенты, превращаясь в продукты реакции.

Вычислите исходные концентрации веществ А и В. В сосуде объемом 5 л смешали кислород количеством вещества 2 моль и оксид азота Н количеством вещества 3 моль.

Образовался оксид азо-Ta IV , количество вещества которого через 5 с составило 2,5 моль. Определите среднюю скорость реакции по оксиду азота И и количество вещества каждого из газов, находящихся в сосуде после реакции. Так, галогены фтор, бром с одним и тем же веществом — водородом реагируют с различными скоростями.

Фтор взаимодействует с водородом очень быстро со взрывом уже при обычных условиях, а бром — медленно даже при нагревании. Вещества с ионными и полярными ковалентными связями взаимодействуют друг с другом с большими скоростями, чем соединения с малополярными и неполярными связями, поэтому реакции между органическими веществами они образованы малополярными и неполярными связями протекают более медленно, чем между неорганическими многие из которых относятся к ионным соединениям.

Полученный раствор разольем примерно поровну в две пробирки. В одну из них добавим капель раствора сульфита калия неорганическое вещество , во вторую капель этилового спирта органическое вещество. Мы увидим, что в пробирке, в которую был добавлен сульфит калия, обесцвечивание раствора происходит значительно быстрее. Число столкновений пропорционально числу частиц реагирующих веществ в единице объема, т. Известно, что горение веществ в чистом кислороде происходит активнее, чем в воздухе, где концентрация кислорода почти в пять раз меньше.

Убедимся в этом на опыте. Один сосуд заполним воздухом, а другой кислородом. В каждый из этих сосудов внесем одинаковые порции горящей серы рис. Отметим, что в кислороде сера горит более интенсивно и сгорает быстрее.

Количественно зависимость скорости элементарной реакции от концентрации реагирующих веществ выражают законом действующих масс сформулирован норвежскими учеными К. Вааге в г. Она зависит от природы реагирующих веществ, температуры, катализатора, но не зависит от концентрации реагирующих веществ. Выражение зависимости скорости реакции от концентрации называют кинетическим уравнением реакции.

Като Максимилиан Гульдберг Норвежский физикохимик. Основные научные работы — в области химической кинетики и термодинамики. Совместно с норвежским ученым П. Вааге установил закон действующих масс и разработал его молекулярно-кинетическую интерпретацию.

Вывел уравнения для вычисления коэффициентов расширения тел, теплот плавления и теплоемкостей. Для сложных химических реакций закон действующих масс применим к каждой отдельной стадии и неприменим ко всей реакции в целом, т.

Так, для реакции между водородом и хлором кинетическое уравнение можно записать только для отдельных стадий, которые являются элементарными реакциями: Если реакция протекает в гетерогенной системе, например газ — твердое вещество, то столкновения между частицами происходят лишь на поверхности раздела, и скорость реакции зависит только от концентрации газообразного вещества. Поэтому концен- трация твердого вещества не входит в кинетическое уравнение.

Например, для гетерогенной реакции горения серы S ТВ. Константа скорости гетерогенных реакций зависит от площади поверхности раздела фаз. Составляем для данной реакции кинетическое уравнение: Обозначим концентрацию N0 через а, концентрацию — через Ь, тогда кинетическое уравнение реакции примет вид: Определяем скорость реакции при увеличении концентрации N0 в два раза: Математически эта зависимость выражается формулой: Это правило выполняется лишь в определенном интервале температур.

Якоб Хендрик Вант-Гофф Голландский физикохимик. Разработал теорию пространственного расположения атомов в молекуле. Исследовал кинетику химических реакций.

Заложил основы количественной теории разбавленных растворов, показав, что растворенные вещества аналогичны веществам в газообразном состоянии и что к разбавленным растворам могут быть применены газовые законы. Вывел закон осмотического давления закон Вант-Гоффа.

Вант-Гофф — первый лауреат Нобелевской премии по химии. Более точно зависимость скорости химической реакции от температуры выражается уравнением С. Аррениуса, которое рассматривают в курсе физической химии. Почему же температура оказывает столь сильное влияние на скорость реакции?

Одно из условий химического взаимодействия — столкновение частиц. Однако этого недостаточно, так как только малая доля соударений приводит к реакции.

Так, в обычных условиях число столкновений, испытываемых каждой молекулой газа, достигает десятков миллиардов в секунду. Если бы каждое из них приводило к взаимодействию, то все реакции между газами протекали бы прадстичсски мгновенно. В действительности же этого не происходит. Возможность взаимодействия между частицами при столкновении зависит от их состояния. В среднем энергия молекул, например, газа при каждой температуре постоянна, однако всегда в нем имеются молекулы, которые обладают в данный момент большим запасом энергии — такие молекулы более реакционноспособны.

Частицы, обладающие повышенным запасом энергии, достаточным для осуществления данной реакции в определенных условиях, называют активными. Химические реакции протекают при столкновении активных частиц. С повышением температуры резко возрастает их доля и, следовательно, скорость химической реакции. Неактивные частицы можно перевести в активное состояние, для этого им нужно сообщить дополнительную энергию.

Значение энергии активации зависит от природы реагирующих веществ. При одинаковых условиях наибольшую скорость имеют те реакции, для которых энергия активации меньше. Пример — реакции ионного обмена, которые протекают практически мгновенно. Чем выше энергия активации, тем меньше число активных молекул.

Скорость таких реакций очень мала. Реакцией с высокой энергией активации является синтез аммиака из азота и водорода. Протекание этой реакции при комнатной температуре практически невозможно. Приведенные пары веществ расположите в порядке увеличения скорости реакции между ними: С наибольшей скоростью при комнатной температуре протекает реакция между: Почему в домашних и производственных условиях для сохранения продуктов питания пользуются холодильниками? Составьте кинетические уравнения для реакций: Вычислите, как изменится скорость реакции: Температурный коэффициент скорости реакции равен 4.

Одни из них увеличивают скорость реакции. Например, в роли ускорителя часто выступает вода. Если поместить в тигель или фарфоровую чашку немного смеси порошкообразного алюминия с предварительно растертым в порошок иодом и тщательно перемешать ее стеклянной палочкой, видимых изменений не наблюдается. Однако достаточно к этой смеси добавить одну каплю воды рис. Изменение скорости химической реакции под действием катализатора называют катализом. Химические реакции, которые протекают в присутствии катализаторов, называют каталитическими.

Вода — катализатор реакции между алюминием и иодом в большинстве случаев действие катализатора объясняется тем, что он снижает энергию активации, необходимую для протекания реакции. Влияние катализатора на энергию активации процесса можно проиллюстрировать на примере реакции разложения иодоводорода табл.

Так, для окисления оксида серы 1У в оксид серы У1 в качестве катализатора используют оксид ванадия У , который неэффективен при окислении аммиака до оксида азота П. Активность катализаторов может изменяться при добавлении некоторых веществ. Посторонние вещества, которые резко снижают действие катализатора, называют каталитическими ядами.

Например, в производстве серной кислоты оксид мышьяка У является ядом для катализатора, поэтому оксид серы ГУ тщательно очищают от соединений мышьяка. Вещества, повышающие активность катализаторов, называют промоторами. Так, каталитическая активность оксида вана-дия У У2О5 по отношению к реакции окисления оксида серы 1У повышается при добавлении небольших количеств щелочи.

В зависимости от агрегатного состояния реагирующих веществ и катализаторов различают гомогенный и гетерогенный катализ. При гомогенном катализе катализатор и реагирующие вещества находятся в одной фазе газовой или жидкой и между ними отсутствует поверхность раздела, как, например, при окислении оксида серы 1У до оксида серы У1 в присутствии оксида азота П , образовании простых и сложных эфиров в присутствии минеральных кислот.

Механизм гомогенного катализа объясняет теория промежуточных соединений, согласно которой в присутствии катализатора реакция протекает с его участием и в несколько стадий.

Образовавшееся промежуточное соединение АК по той же причине легко реагирует со вторым исходным веществом В, образуя конечный продукт АВ и катализатор К, который вновь участвует в реакции. Например, действие катализатора оксида азота П при окислении оксида серы 1У можно схематически представить так: Таким образом, ускорение реакции под действием катализатора происходит благодаря тому, что скорость отдельных стадий во много раз больше скорости суммарной реакции окисления оксида серы 1У в оксид серы У1.

При гетерогенном катализе катализатор и реагирующие вещества находятся в разных фазах обычно катализатор — твердое вещество, реагирующие вещества — газы или жидкости , как, например, в реакциях окисления аммиака в присутствии платины, оксида серы 1У в присутствии оксида ванадия У.

Полагают, что на ней имеются активные центры, на которых главным образом и протекают каталитические реакции. При этом реагирующее вещество, например водород, адсорбируется на этих центрах, в результате чего в адсорбированных молекулах ослабляются связи между атомами и увеличиваются расстояния между ними рис.

Молекулы становятся более реакционноспособными. Для того чтобы реакция началась, потребуется меньшая энергия активации, чем для той же реакции, но без катализатора. Таким образом, снижение энергии активации, необходимой для протекания реакции, является главной причиной ускоряющего действия катализаторов.

Показателен тот факт, что с участием катализатора реакции протекают при температуре более низкой, чем без него. Велика роль катализаторов в химическом производстве. Их используют при получении серной кислоты, синтетического каучука, лекарственных препаратов, жидкого топлива из угля, синтезе аммиака, переработке нефти и природного газа и т. Применение катализаторов позволяет интенсифицировать многие технологические процессы, осуществлять их при более низкой температуре.

Поиски новых, более совершенных катализаторов способствуют повышению производительности труда и снижению себестоимости продукции. Широко распространены каталитические рюакции и в природе. Все биохимические превращения в живых организмах — син- Рис. Но имеется целый ряд веществ, которые понижают скорость химической реакции.

В две пробирки нальем разбавленную соляную кислоту, в одну из них добавим немного уротропина его можно купить в аптеке. В каждый раствор опустим предварительно зачищенный железный гвоздь.

В кислоте гвоздь растворяется, покрываясь пузырьками выделяющегося водорода. В присутствии уротропина выделение водорода практически не наблюдается. Вещества, которые снижают скорость химической реакции, называют ингибиторами. Укажите, от каких факторов зависит скорость химической реакции. Влияет ли катализатор на значение теплового эффекта реакции?

Температурный коэффициент скорости реакции равен 2. Скорость реакции С тв. Необратимые реакции — это реакции, в ходе которых хотя бы одно из исходных веществ расходуется полностью.

Они протекают до конца. К практически необрати- ИВ мым относят реакции, в которых хотя бы один продукт выводится из сферы реакции, например реакции в растворах, сопровождающиеся образованием осадка, газа или малодиссо-циирующего вещества: В уравнениях подобных реакций вместо знака равенства ставят противоположно направленные стрелки.

По мере протекания реакции исходные вещества расходуются, и их концентрации уменьшаются. В результате этого уменьшается скорость прямой реакции. Одновременно появляются продукты реакции, и их концентрация возрастает.

Вследствие этого начинает идти обратная реакция, причем ее скорость постепенно увеличивается. Химическое равновесие является динамическим, так как сколько молекул продукта прямой реакции образуется в единицу времени, столько их и разлагается при протекании обратной реакции, поэтому концентрации всех реагирующих веществ в системе остаются постоянными при данных условиях. Изменение скоростей прямой и обратной реакций в ходе обратимой реакции концентрации называют равновесными и обозначают квадратными скобками: Химическое равновесие — это такое состояние реакционной системы, при котором концентрации реагирующих веществ и продуктов реакции не изменяются во времени, так как скорости прямой и обратной реакций равны и отличны от нуля: Она зависит от природы реагирующих веществ и температуры, но не зависит от катализатора и концентрации веществ.

По значению константы равновесия можно судить о полноте протекания реакции. Чем больше значение константы равновесия, тем в большей степени равновесие смещено в сторону образования продуктов реакции. Для любой равновесной гомогенной реакции оА -l-feB сС -I- dD константа равновесия связана с равновесными концентрациями общей формулой: Оно показывает, что в обратимых реакциях равновесие устанавливается в тот момент, когда отношение, произведения равновесных концентраций продуктов реакции к произведению равновесных концентраций исходных веш,еств становится величиной постоянной.

Причем каждая концентрация входит в выражение константы равновесия в степени, равной стехиометрическому коэффициенту в уравнении реакции. Например, для гетерогенной реакции COg г. Найдите исходные концентрации оксида азота П и кислорода. Многие гели вам известны из повседневной жизни; желе, мармелад, простокваша и др. К грубодисперсным системам относят суспензии и эмульсии. Суспензии — это дисперсные системы, в которых дисперсионной средой является жидкость, а дисперсной фазой — твердое вещество, нерастворимое в жидкости, например глина в воде, строительные растворы, взвешенный в воде речной или морской ил и т.

Эмульсии — это дисперсные системы, в которых дисперсионная среда и дисперсная фаза являются несмешивающимися жидкостями, например молоко мелкие шарики жира в жидкости , лимфа, смесь бензина с водой, водоэмульсионные краски и т. Суспензии и эмульсии мутные, частицы или капельки видны невооруженным глазом.

Суспензии легко осаждаются, взвешенные твердые частицы задерживаются обычными фильтрами например, фильтровальной бумагой. Классификацию дисперсных систем можно представить в виде схемы 2.

Схема 2 Классификация дисперсных систем Дисперсионная среда и дисперсная фаза могут быть в различных агрегатных состояниях, что приводит к большому разнооб- разию дисперсных систем. Например, различают дисперсные системы с газообразной дисперсионной средой туман, дым, пыль в атмосфере, где воздух является средой, а частицы воды или твердые частицы — фазой , жидкой дисперсионной средой эмульсии, суспензии, пена , твердой средой сплавы металлов.

Дисперсные системы распространены в природе яичный белок, цитоплазма, кровь и играют важную роль в физиологических процессах. Они применяются в быту продукты питания, зубная паста, клей, лаки, духи , медицине, сельском хозяйстве, промышленности производство сплавов, красок, обогащение руд методом флотации и т. Системы с размерами частиц, не превышающими размеров отдельных молекул или ионов до 1 нм , относят к истинным растворам, или просто растворам.

Назовите известные вам дисперсные системы с газообразной, жидкой и твердой дисперсионной средой. Укажите, как можно отличить коллоидный раствор от истинного. Укажите, что здесь является дисперсионной средой, а что — дисперсной фазой. Определите количество вещества, объем н. Растворы, как правило, прозрачные и устойчивые системы, не осаждаются и не расслаи- ваются при длительном стоянии, растворенные частицы фильтрами не задерживаются.

Растворы могут быть как водными растворитель — вода , так и неводными растворители — спирт, эфир, бензин и др. На практике чаще применяют водные растворы, так как в воде растворяются многие твердые, жидкие, газообразные вещества схема 3.

Схема 3 Разновидности водных растворов При растворении веществ протекают два основных процесса. Это эндотермические процессы Qj. Это экзотермический процесс Qg - Общий тепловой эффект процесса растворения зависит от соотношения выделяемой и поглощаемой энергии. Молярная концентрация растворенного вещества с раств. Единицу молярной концентрации обозначают также буквой М, которую ставят после числа. Например, если в 1 л раствора содержится 1 моль растворенного вещества, то раствор называют одномолярным 1 М , 0,1 моль — децимолярным 0,1 М , 0,01 моль — сантимоляр-ным 0,01 М , 0, моль — миллимолярным 0, М.

Моляльная концентрация растворенного вещества раств. Мерные колбы с раств. Для приготовления растворов заданной молярной концентрации применяют мерные колбы рис. В верхней части мерной колбы на горлышке имеется метка, которая показывает, до какого уровня надо налить в колбу жидкость, чтобы колба была заполнена до требуемого объема.

По формуле m раств. Взвесьте навеску соли рассчитанной массы. В горлышко мерной колбы рис. Последовательность действий при приготовлении раствора заданной молярной концентрации: Через воронку небольшими порциями налейте в колбу воду примерно до половины ее объема. Все кристаллы с воронки смойте в колбу. Закройте колбу пробкой и встряхните несколько раз до полного растворения соли.

Осторожно долейте в колбу воды до метки. Нижний мениск раствора должен касаться метки рис. Содержимое колбы снова перемешайте. Приготовленный раствор сдайте зрителю. Нижний мениск раствора должен касаться метки Задача. Определяем молярную концентрацию растворенного вето NaOH щества: К 1 л этого раствора прибавили 2 л воды.

В г воды содержится 1,32 г этилового спирта. Вычислите молельную концентрацию растворенного вещества. Определите молельную концентрацию растворенного вещества. Электролиты — это вещества, растворы или расплавы которых проводят электрический ток обладают ионной проводимостью. Это соли, кислоты, основания. В электролитах имеются ионные или ковалентные сильнополярные связи. Неэлектролиты — это вещества, растворы и расплавы которых не проводят электрический ток не обладают ионной проводимостью , например многие органические вещества эфир, углеводы, бензол и др.

В молекулах этих веществ действуют ковалентные неполярные или малополярные связи. В зависимости от степени полярности связи в электролите, процесс электролитической диссоциации может быть необратимым или обратимым.

Диссоциация в воде ионных соединений и веществ с ковалентными сильнополярными связями является необратимым процессом: В водном растворе сильного электролита находятся только его гидратированные ионы, К сильным электролитам относят: Диссоциация веществ с менее полярной связью является обратимым процессом: Раствор слабого электролита содержит как исходные молекулы, так и продукты диссоциации — гидратированные ионы.

Степень диссоциации выражают в долях единицы или процентах: Так, при разбавлении раствора уксусной кислоты ее степень диссоциации увеличивается: Степень диссоциации воды с повышением температуры возрастает. Константа диссоциации, как и степень диссоциации, служит количественной характеристикой процесса диссоциации слабого электролита. Значение константы диссоциации зависит от природы электролита и растворителя, а также от температуры.

В отличие от степени диссоциации константа диссоциации не зависит от концентрации электролита в растворе, так как изменение концентрации одного из ионов в растворе вызывает изменение концентраций всех остальных, т. Поэтому константа диссоциации более удобна для характеристики электролита. По значению константы диссоциации можно судить о силе электролита табл. Чем больше константа диссоциации, тем легче электролит распадается на ионы, следовательно, тем он сильнее.

Так, сероводородная кислота имеет две ступени диссоциации, ее характеризуют два значения константы диссоциации: Это обусловлено тем, что при диссоциации по первой ступени ион водорода отрывается от нейтральной молекулы кислоты, а следующий — от отрицательно заряженного кислотного остатка, что значительно труднее. Аналогично протекает диссоциация и многокислотных оснований. Обратимо диссоциируют все вещества набора: Напишите уравнения их диссоциации. Определите количество вещества ионов, образующихся при диссоциации одного моля: При растворении в одном литре воды фтороводорода количеством вещества 2,5 моль на ионы распалось 0,03 моль.

Укажите, какой это электролит — сильный или слабый. Напишите уравнения ступенчатой диссоциации и выражения констант диссоциации для следующих веществ: Вычислите массу серной кислоты в растворе. При растворении такого электролита, например соли, в раствор переходят не молекулы, а ионы, следовательно, в его насыщенном растворе устанавливается равновесие между твердой солью и перешедшими в раствор ионами.

Например, в насыщенном растворе хлорида серебра устанавливается равновесие: Это равновесие характеризуется величиной, которую называют произведением растворимости. Обозначают ее символом ПР с индексом, указывающим, к какому электролиту она относится. Таким образом, в насыщенном растворе малорастворимого электролита произведение концентраций его ионов есть величина постоянная при данной температуре.

В тех случаях, когда формульная единица электролита содержит два одинаковых иона или более, концентрация этих ионов при вычислении произведения растворимости возводится в соответствующую степень. Так, согласно данным табл. Значение произведения растворимости позволяет выяснить условия образования и растворения осадков. Когда произведение концентраций ионов равно значению ПР малорастворимого электролита, то в системе устанавливается динамическое равновесие между раствором и твердой фазой: Такой прием используют для наиболее полного осаждения ионов.

Корощенко, Яшукова контрольные измерительные материалы химия 10 класс Просмотров: Базовый уровень Новошинский 10 класс химия Просмотров: Ответы гдз к рабочей тетради по химии 10 класс Габриелян, Сладков Просмотров: Рабочая тетрадь по химии 10 класс Габриелян, Сладков к учебнику Габриеляна Просмотров: Кузнецова и Титова 10 класс химия Просмотров: Кузнецова 10 класс химия скачать или смотреть онлайн Просмотров: В начало Назад 1 2 Вперёд В конец.

Генденштейн задачник базовый и углубленн Груздева рабочая тетрадь комплексный ана Драбкина, Субботин практикум по орфограф Курлыгина, Харченко предварительный, тек

Continue Reading

Гдз скорая помощь по русскому языку 7 класс гдз янченко 2 часть

Камасутра Технические науки Туризм. Транспорт Универсальные энциклопедии Уход за животными Филологические науки Философские науки. Экология География Все предметы.

Классы 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 Для дошкольников. Каталог журналов Новое в мире толстых литературных журналов. Скидки и подарки Акции Бонус за рецензию.

Лабиринт — всем Партнерство Благотворительность. Платим за полезные отзывы! Вход и регистрация в Лабиринт. Мы пришлем вам письмо с постоянным кодом скидки для входа на сайт, регистрироваться для покупок необязательно. Войти по коду скидки. Вы получаете его после первой покупки и в каждом письме от нас. По этому номеру мы узнаем вас и расскажем о ваших скидках и персональных спецпредложениях! Войти через профиль в соцсетях. Откроется окно подтверждения авторизации, после этого вас автоматически вернут в Лабиринт.

Вход для постоянных покупателей. Введите Ваш логин в ЖЖ, и цена товаров пересчитается согласно величине Вашей скидки. Введите Логин в ЖЖ: Введите e-mail или мобильный телефон, который Вы указывали при оформлении заказа. Примем заказ, ответим на все вопросы.

Укажите регион, чтобы мы точнее рассчитали условия доставки. Начните вводить название города, страны, индекс, а мы подскажем. Пока не нашли для себя ничего в Лабиринте? Электронная тетрадь по русскому языку Русская литература 7 класс ФГОС.

Электронная тетрадь по русскому языку Русский язык 9 класс ФГОС. Русский язык 7 класс ФГОС. Русский язык 6 класс ФГОС. Повсюду блеск, повсюду яркий свет. Песок — как шёлк Прильну к сосне корявой И чувствую: Кора груба, морш;иниста, красна. Но как тепла, как солнцем вся прогрета! И кажется, что пахнет не сосна, А зной и сухость солнечного лета. Григорьева Составьте и запишите 5 предложений со словами категории состояния на тему стихотворения.

Придерживайтесь в работе такой схемы: Состояние природы в летнее утро. Состояние и настроение эмоции, ощущения первого собеседника. Состояние и настроение эмоции, ощущения, восприятие и оценка окружающего второго собеседника. Ваша эмоциональная оценка прочитанного стихотворения 2 предложения.

Самостоятельные и служебные части речи Найдите и выпишите все служебные части речи вместе с самостоятельными частями речи, к которым они относятся. Это не просто служебные слова.

Они вполне самостоятельны и пишутся отдельно от других слов. Это нужно всегда твёрдо помнить! Каждая из них занята своим делом в предложении, старается подчеркнуть главную мысль, чтобы она всем стала понятной. Хотя все они — служебные слова, но у каждой свой характер, поэтому ведут они себя в тексте по-разному. И попробуйте прожить хоть без одной из этих частиц! Попробуйте ни в чём не сомневаться. Попробуйте ничего не утверждать. Попробуйте ни о чём не мечтать. Определите его тему и основную мысль.

Вставьте пропуш;енные буквы, обведите нужную букву в скобках. Найдите служебные части речи и заключите их: Объясните значение выделенных слов с помопдью толкового словаря. На это указывал еш;ё Л. Как вы понимаете словосочетание диалог культур! Обоснуйте свой ответ письменно. Предлог как часть речи Замените прилагательные существительными с предлогами. Безоблачное небо — небо без облаков; бескрайняя степь — степь без края. Определите и надпишите падеж существительных, употреблённых с предлогами.

Дорога к обеду ложка, к месту — шутка, к мышке — кошка, к умыванию — вода, к добыванию — руда, к жирной кляксе — промокашка, к ночи — сон, а к чаю — чашка, к лету — солнце и трава, а к контрольной — голова.

Вставьте по смыслу нужные предлоги. Пассажиры засуе- Москвой, чувствуя скорую посадку. Не старым и малым, помогай им. Нам солнце сверкает бури и грозы. Выпип1ите существительные с предлогами за и под в два столбика: За день он очень устал, но был весел. Петя еле поспевал за своим другом. Гаврик схватил Петю за плечо и притопнул ногами. Они остановились под аркой большого старого дома. Вдруг Гаврик схватил Петю за руку и быстро втащил в ближайшую подворотню.

Не выпуская Петиной руки. Гаврик осторожно выглянул из ворот и тотчас отвалился назад, прижавшись спиной к стене под чёрной доской с фамилиями жильцов Катаеву Предлог и сущ. Вставьте где надо пропущенные буквы. Расставьте недостающие знаки препинания. Определите падеж существительных с предлогами. Над предлогами укажите, однозначные они или многозначные.

Составьте схему предпоследнего предложения. Если ли- стья и шуршали, то только на земле, под ногами человека. Я был, конечно, неправ. Употребите существительные в скобках в нужном падеже с предлогами из-за, из-под. Вставьте по смыслу предлоги от или для и объясните их значение. Приказ Тетрадь первого марта, сочинений.

Санкт-Петербурга до Москвы километров. Непроизводные и производные предлоги Расставьте пропущенные знаки препинания. Выпишите существительные с непроизводными предлогами. Подберите к данным непроизводным предлогам синонимичные производные. Продолжите список производных предлогов. Кого именно и при каких обстоятельствах вы встретили? Как эта встреча отразилась на ваших дальнейших интересах, поведении, мировоззрении? Включите в ваше сочинение описание внешности человека 2—3 предложения.

Простые и составные предлоги Найдите в каждом ряду и подчеркните лишний предлог. Составьте предложения с составными предлогами из предыдущего задания. Морфологический разбор предлога Вставьте пропущенные буквы и обведите нужные в скобках. Выпишите все словосочетания с предлогами. Выполните морфологический разбор двух любых предлогов.

Ожили приставки, су ф, фф иксы А Предлог был беден, всю жизнь служил, помогая другим. Слитное и раздельное написание производных предлогов Распределите словосочетания по колонкам таблицы, записывая только предлоги с существительными. Спросить на счёт будущей работы; решить все задачи в течен ие, ии урока; перечислить большую сумму на счёт в коммерческом банке; увидеть крутые повороты в течен ие, ии реки; получить высокую прибыль в следств ие, ии удачной сделки; вмешаться в след-ств ие, ии по уголовному делу; обобщить результаты научного эксперимента в продолжен ие, ии двух лет; не смотря на плохую погоду, отправиться за город; написать о дальнейшей судьбе героя в продолжен ие, ии романа; выступать неуверенно, не смотря в глаза окружающим.

С производным предлогом С похожими словами других частей речи Поверхность на подобие шара, не взирая на дождь, в последствии принять верное решение, в виду пред-стояш;их выходных дней, в отличие от предшественников, в связи с непредусмотренными обстоятельствами, командировка за счёт принимающей стороны, досмотр в целях обеспечения безопасности авиапассажиров, по случаю праздника, уверенная победа в след-ствие прекрасной подготовки.

Составьте три распространённых предложения, используя данные словосочетания. Определите его основную мысль. Найдите и заключите в овал союзы. Какую функцию они выполняют в каждом случае? В школе учительница часто говорила мне: Но умел я или не умел, а тут уже надо было анализировать.

Это только в танцах бывают разные па, а приставок таких не бывает. Я объяснил это Саше. И что-то записал в тетрадку, будто отметку мне поставил. Простые и составные союзы Над союзами укажите, простые они или составные.

С давних пор люди заметили что молния чаще всего ударяет в высокие предметы. Поэтому не ищите защиты под деревьями, особенно под большими и одиночными. На втором месте — остальные лиственные породы деревьев а на третьем — хвойные: Вставляя союзы из скобок, произнесите различные варианты предложения и понаблюдайте за изменением смысла.

Обведите простые союзы овалом зелёного цвета, а составные союзы овалом синего цвета. Я пришёл к другу вечером, но, а, да, и его не застал. Мы быстро решили пример, а, но, хотя, однако задачу решить не смогли. Вечерами было холодно, так как, оттого что, потому что в горах выпал снег.

Мы собирались в кино, но, и, да не пошли, так как, потому что было поздно. Уже целый день трудимся в поле, но, а работы остаётся епдё много.

Союзы сочинительные и подчинительные Из данных простых предложений составьте сложные, употребив сочинительные или подчинительные союзы. Вечерняя заря совсем потухла. Звёзды становились всё ярче и ярче. С утра шёл дождь. К полудню пасмурное небо посветлело и очистилось. Непотушенный костёр нельзя оставлять в лесу.

Он может вызвать пожар. Лесник знает каждый уголок леса. Он давно живёт в своём домике среди берёз и елей. Какую функцию выполняют союзы в каждой группе? Проиллюстрируйте ваш ответ примерами предложений с сочинительной и подчинительной связью. Добро и зло; безграничный и беспредельный; взволнованно и вдохновенно; не лёгкий, а трудный; неглубокое, но широкое. Освещать, потому что темно; отозвался, так как кричали; натереть, чтобы блестел; надо помочь, если попросили; когда освободишься, приезжай; вышел погулять, чтобы ощутить весну.

Определите её основную мысль. Заключите в овал союзы и определите их тип сочинительный или подчинительный. Выполните морфологический разбор указанных слов по вариантам. Советники задумались, и тогда вперёд вышел человек, слава о мудрости которого шла по всей стране. Он подошёл к линии и начертил рядом с ней другую, но более длинную линию. Запятая между простыми предложениями в союзном сложном предложении Покажите графически, что соединяет союз и в каждом случае.

Запели соловьи, и все птицы смолкли. Какую функцию выполняет выделенный союз? Любили тебя без особых причин За то, что ты — внук, За то, что ты — сын. За то, что малыш. За то, что растёшь. За то, что на папу и маму похож. И эта любовь до конца твоих дней Останется тайной опорой твоей.

Вставьте где надо пропущенные буквы, обведите нужную букву в скобках. Расставьте недостающие знаки препинания, объясняя их графически. Составьте схемы одного сложного предложения с сочинительным союзом и одного сложного предложения с подчинительным союзом. Подберите синонимы к выделенным словам. Когда войско уже готово было выступить он собрал солдат и сказал им: Из двух предложений составьте одно, употребляя по смыслу союзы и, а, но, или.

В полученных предложениях заключите союзы в овал и укажите их вид по значению. Нужно списывать предложение перед составлением его схемы. Не нужно списывать предложение перед составлением его схемы.

Переход через горы был тяжёлый. Переход через горы был интересным. Над соединительными союзами напишите С, над противительными — П, над разделительными — Р. Тихая вода берега подмывает и плотины рвёт. Лодырь да бездельник празднует в понедельник. Друзьями хвались но и сам в хвосте не плетись. Мир освещается солнцем а человек знанием. На чужое не надейся а своё береги. Рад поплакать да смех одолел. День придёт и заботы принесёт. Беден карман зато сердце красиво. Либо пан либо пропал.

Стареют не только люди но и пословицы. Как вы понимаете смысл последней пословицы из предыдущего задания? Согласны ли вы с таким утверждением? Подчеркните средства связи предложений в тексте. Заключите в овал повторяющийся подчинительный союз, определите его значение. Война принесла нашей стране много горя, бед и несчастий. Она разорила сотни городов и сёл.

Она уничтожила миллионы людей. Она лишила тысячи ребят отцов и матерей. Но наш народ победил в этой войне.

Continue Reading

Математика 5 класса решебник просвещение

Школьный учебник Русский язык 6 класс. Баранов, Ладыженская 1, 2 часть в электронном виде. ГДЗ от Путина 9 класс - gdz-putina. Итоговая контрольная работа Русский язык 6 класс. Скачать учебники, ГДЗ и рабочие тетради.

Учебники 7 класс - vklasse. Контрольные Русский язык 5 класс Ладыженская. Контрольная работа по русскому языку 7 класс 2 четверть. Гдз ладыженская 5 класс онлайн. Математика Самостоятельные и контрольные работы А.

Математика Дорофеев 5 класс. Математика Дидактические материалы А. Математика Рабочая тетрадь Е. Математика Рабочая тетрадь Г. Математика Сборник задач Кузнецова Е. Математика Сборник задач Мерзляк А. Математика Контрольные работы 5 класс. Математика Рабочая тетрадь Потапов М.

Математика — точная наука, которая предоставляет инструменты для получения строгого вывода из принятых допущений.

Простыми словами, это наука чисел арифметических , цифр твердые вещества и геометрии фигуры , наука о размерах, то есть количественных отношениях и пространственных формах. Если в начальных классах ученики только знакомились с цифрами и базовыми операциями сложение, вычитание, умножение и т. На первых этапах повторяются главные арифметические действия с натуральными числами и ранее освоенные их качества. Затем школьники знакомятся с дробными числами — обыкновенными и десятичными дробями, их сложением и вычитанием, умножением и делением и т.

Изучаются новые геометрические понятия. Школьники учатся определять и рассчитывать площадь и объем элементарных геометрических фигур круг, квадрат, треугольник и т.

Continue Reading

Решебник l oiseau bleu 7-8

Однако, придется обратиться в сервисный центр. Тут снова происходит безобразная сцена. Именно на это, да что как клевать, для чего, назвала его благородным человеком.

Continue Reading

Обществознание 10 класс гдз учебник

От такого ответа Соблазнитель застыл на месте, так называемой "дезинфекции" прошло полгода, произошел технический сбой. Он очнулся в больнице. Погодите, или пустил бы под себя лужу.

Continue Reading

Гдз по географии 6 класс зошит для практичних робіт думанська витенко 2015

ГДЗ решебник по географии 7 класс рабочая тетрадь Сиротин - лучший онлайн решебник. ГДЗ рабочая тетрадь контурная карта по географии 10 класс. ГДЗ Решебник по Географии для 5 класса, ответы. ГДЗ по Географии 10 класс Сиротин - контурные карты.

ГДЗ к тетради и контурным картам Сиротина по географии за 5 класс. ГДЗ по географии 7 класс контурные карты Дрофа Дик. ГДЗ по географии класс контурные контурная карта по географии Гдз пофизике 7 класс. ГДЗ рабочая тетрадь по географии 9 класс Сиротин. ГДЗ решебник контурные карты по географии Дик и Дрофа 7 класс. ГДЗ География 7 класс, контурные карты Сиротин предлагается не для списывания, а для того чтобы ученики могли сверить все свои полученные знания.

Курс географии у старшеклассников 10 классе насыщенный и интересный, для его более эффективного освоения в дополнение к основному учебнику была выпущена автором Сиротин рабочая тетрадь по географии 10 класс. Контурные карты по географии 10 класс Сиротин В. Онлайн ГДЗ Сиротин 9 класс контурные карты по географии. ГДЗ по географии 10 класс контурная карта карта Китай.

В сучасних умовах робочий зошит. ГДЗ рабочая тетрадь по географии 7 класс Сиротин. Гдз контурная карта по географии 7 класс сиротин. ГДЗ по географии классы Сиротин рабочая тетрадь. Теперь уроки Географии стали намного легче, ведь проверить себя или списать намного легче, чем упорно искать на карте России нужные детали в то время, как 9 класс ждет очень важные экзамены - тесты ГИА. ГДЗ решебник к рабочей тетради по географии 9 класс Сиротин с комплектом контурных карт. Смотреть ГДЗ по географии за класс, Сиротин.

В решебнике по географии за классы. Гдз по географии 7 класс контурная карта сиротин География, 9 класс, Контурные карты, Сиротин В. ГДЗ 7 класс по географии России 9 класс Сиротин карты по географии 9 класс. Контурные карты по географии 7 класс ответы ГДЗ. ГДЗ рабочая тетрадь контурная карта по географии 10 класс Сиротин Ходова, онлайн ответы. Сиротин 7 класс гдз. Контурные карты по географии 8 класс Сиротин В.

Решебник по Географии 7 класс: Рабочая тетрадь Сиротин ответы. Похожие учебники по географии. Благодаря этому школьники могут не просто повторять пройденные темы, но и заранее готовиться к предстоящему уроку. Войдите на сайт или зарегистрируйтесь, чтобы связаться с Натальей Думанской или найти других Ваших друзей.

Given URL is not allowed by the Application configuration. Поведение аналитической функции в бесконечности. Введите в строку поиска только фамилию автора и класс. На нашем сайте вы найдете ответы к заданиям как по русскому языку и литературе, так и по математике, алгебре и геометрии, физике и химии, немецкому и английскому языкам, истории и географии. Подробные решения и ответы к тетради для практических работ индивидуальных заданий по географии начальный курс для 6 класса, авторов Витченко Ваши друзья не знают.

И чтобы хоть немножко снизить нагрузку, избавить ребёнка от постоянной усталости и повысить эффективность домашней подготовки, специалисты разрабатывают сборники с ответами. Робочий зошит 9 клас за.

Да и с контурными картами не всегда понятно как справляться.

Continue Reading

Тетрадь по географии 10 класс гдз

Из приведённого ниже перечня стран выпишите те, которые обладают наибольшим гидроэнергетическим потенциалом Задание 8. Перечислите известные вам виды нетрадиционных альтернативных источников энергии Задание 9. На круговой диаграмме Рис.

Укажите, какие из приведённых цифровых показателей относятся Задание Приведите примеры стран с наибольшей а и наименьшей б обеспеченностью пахотными угодьями из расчета на душу населения Задание Укажите, какие из перечисленных ниже стран имеют самую высокую подчеркните двумя чертами и самую низкую подчеркните одной чертой обеспеченность водными ресурсами: Страны, имеющие самую высокую обеспеченность водными ресурсами; Страны, имеющие самую низкую обеспеченность водными ресурсами; Объясните причины такого различия Задание Укажите, какие из перечисленных ниже стран относятся к странам с наибольшей подчеркните двумя чертами и наименьшей подчеркните одной чертой обеспеченностью лесными ресурсами.

Назовите три главных пути решения экологических проблем: Назовите несколько научных концепций, относящихся к географическому ресурсоведению и геоэкологии: Тема 3 Задание 1. Население свыше млн человек имеют следующие 11 стран мира Задание 2. Из приведенного ниже перечня стран выпишите страны, относящиеся к I и II типам воспроизводства населения Задание 3.

Укажите, какое из приведенных ниже утверждений следует считать правильным Задание 4. На круговых диаграммах рис. К какой из этих групп стран относится каждая из этих диаграмм? В приведенном ниже перечне определите страны с наибольшей и наименьшей долей детей во всем населении. Укажите два из перечисленных ниже языков, имеющих наиболее широкое распространение в мире Задание Выберите правильный показатель средней плотности населения в мире Задание Заполните приведенную ниже таблицу примерами трех—пяти стран каждой из следующих градаций плотности населения Задание Яркими примерами стран, привлекающих трудовую миграцию; 2.

Укажите страну, которая за свою историю приняла наибольшее количество иммигрантов Задание Расставьте следующие крупные регионы мира в соответствии с общей численностью их городского населения по убывающей. Для этого впишите порядковый номер региона в квадратики первой колонки. Расставьте те же регионы в соответствии с уровнем их урбанизации порядковый номер следует вписать в квадратики второй колонки. Надпишите на картосхеме их названия.

Сравните экономически развитые и развивающиеся страны по числу таких городов, распределив последние следующим образом: Объясните, что изучает геоурбанистика: Тема 4 Задание 2. Определите, какие из отраслей служат отраслями международной специализации перечисленных ниже стран Задание 5. Подберите примеры развивающихся стран: Какое обобщение, касающееся их экономико-географического положения, можно сделать на основании этого подсчета?

Тема 5 Задание 1. Какие из перечисленных ниже стран занимают первые три места по объему промышленного производства? Укажите первую тройку стран мира по добыче следующих видов полезных ископаемых Задание 3. С помощью порядковой нумерации расставьте по значимости объему перевозок следующие грузопотоки нефти Задание 6.

Какие из перечисленных ниже стран являются крупными экспортерами железной руды? Перечислите первую пятерку стран мира по размерам выплавки стали. Подсчитайте долю этих пяти стран в мировой выплавке стали. Подберите по три—пять примеров крупных районов и центров черной металлургии, которые ориентируются: Укажите первую тройку стран мира по сбору главных сельскохозяйственных культур Задание Укажите, какая из следующих сельскохозяйственных культур определяет международную специализацию перечисленных ниже стран Задание Домашние животные Страны с наибольшим поголовьем Задание Охарактеризуйте масштабы мировой транспортной системы Задание Укажите вид транспорта, который занимает первое место в мировом пассажирообороте Задание Перечислите основные формы всемирных экономических отношений Задание Среди перечисленных ниже стран подчеркните те, которые занимают первые пять мест в мире по приему иностранных туристов Тема 6 Задание 2.

Нанесите на контурную карту рис. Сколько всего государств в этом регионе мира? Какие из них образовались в конце х — начале х гг. Объясните причины данного явления. Укажите, какие из перечисленных ниже стран являются конституционными монархиями выберите нужную строку Задание 4. Заполните таблицу, характеризующую обеспеченность стран зарубежной Европы минеральными ресурсами Задание 6.

Назовите государства зарубежной Европы без государств-карликов , имеющие: Какие из перечисленных ниже стран Западной Европы лидируют по размерам трудовой иммиграции, а какие — по доле иммигрантов в составе трудовых ресурсов?

На рисунке 15 надпишите главные города Франции по заглавным буквам их названий. Выделите среди них три самых больших города-миллионера агломерации. Укажите, какие страны зарубежной Европы лидируют в производстве добыче: На рисунке 16 надпишите главные промышленные районы Германии по заглавным буквам их названий.

Выделите среди них два самых крупных. Определите сельскохозяйственные культуры, наиболее характерные для двух основных типов сельского хозяйства зарубежной Европы, и составьте таблицу по следующей форме Задание Назовите главные морские порты Северного моря Задание Перечислите причины обострения экологических проблем в зарубежной Европе Определите страну по следующим ее характерным чертам: Страна, расположенная на полуострове, со столицей, находящейся в его центре.

В прошлом владела большой колониальной империей. Занимает второе место в регионе по количеству иностранных туристов. Относительно новая специализация — добыча и экспорт нефти и природного газа. Выделяется по добыче угля, производству меди, черных металлов, сахарной свеклы, картофеля. Назовите страны зарубежной Азии, не имеющие выхода к открытому морю Задание 4.

Перечислите 10 стран, в которых ведется добыча нефти Задание 5. Страна занимает первое место в мире по численности населения, по добыче угля и железной руды, по производству телевизоров, велосипедов, по сбору риса и хлопка.

Страна, в которой сформировался крупнейший в регионе мегалополис и находится самый большой город мира. Страна, для которой характерно отсутствие единого экономического центра при сосредоточении экономической жизни в четырех крупнейших городах. Страна, занимающая первое место в мире по запасам и добыче нефти. Небольшое по территории государство, столицей которого является город- порт, занимающий по грузообороту первое место в мире.

Самая большая внутриконтинентальная страна мира. Укажите главные сельскохозяйственные культуры Китая, которые выращиваются: Перечислите главные товары экспорта и импорта Японии Задание Типы стран современного мира Тестовые задания Тематический практикум Картографический практикум. Развитые и развивающиеся страны Тестовые задания Тематический практикум Картографический практикум. Численность и динамика населения мира Тестовые задания Тематический практикум Картографический практикум.

Половозрастной состав населения и трудовые ресурсы Тестовые задания Тематический практикум Картографический практикум. Расовый и этнический состав населения Тестовые задания Тематический практикум Картографический практикум. Этнорелигиозные конфликты Тестовые задания Тематический практикум Картографический практикум. Размещение населения и его миграции Тестовые задания Тематический практикум Картографический практикум. Сельское и городское население Тестовые задания Тематический практикум Картографический практикум.

Природа и человек Тестовые задания Тематический практикум Картографический практикум. Природные ресурсы Тестовые задания Тематический практикум Картографический практикум. Исчерпаемыеневозобновимые ресурсы Тестовые задания Тематический практикум Картографический практикум.

Исчерпаемые возобновимые ресурсы Тестовые задания Тематический практикум Картографический практикум. Неисчерпаемые ресурсы Тестовые задания Тематический практикум Картографический практикум.

Ресурсы мирового океана Тестовые задания Тематический практикум Картографический практикум.

Continue Reading

Гдз по географии смоленской области

Другие значимые реки — Вопь, Вязьма. На северо-западе протекает короткий участок Западной Двины и её приток река Каспля. В области несколько сотен озёр: Каспля, Свадицкое, Велисто и др. Самое крупное среди них Акатовское га , самое глубокое — Баклановское 28 метров.

Самое крупное карстовое озеро — Калыгинское. Среди крупных водохранилищ можно подчеркнуть снабжающие водой Москву Вазузское и Яузское водохранилища на северо-востоке, а также охладители электростанций — Смоленское водохранилище на севере у посёлка Озёрный и Десногорское водохранилище на юге области около города Десногорск.

Смоленская область расположена в подтаёжной зоне смешанных широколиственно-тёмнохвойных лесов. Общая площадь лесного фонда — тыс. Факторы влияющие на климат. Реки и озёра Смоленщины. Календарно — тематическое планирование. Территориальная организация хозяйства и экономическое районирование. Физико - географическая характеристика. Сафоново — Дорогобужский район. Учебное пособие для классов. Смоленская область в цифрах.

Медицинская география, 10 класс. Активизация познавательной деятельности на уроках. Воспользуйтесь поиском по нашей базе из материалов. Добавьте минимум пять материалов, чтобы получить сертификат о создании сайта. Рабочая программа география Смоленщины 9 класс. Найдите подходящий для Вас курс. Курсы курса повышения квалификации от 1 руб. Курсы курсов профессиональной переподготовки от 5 руб.

Курсы 16 курсов дополнительного образования от 1 руб. Скачать материал целиком можно бесплатно по ссылке внизу страницы. Елисеева Людмила Николаевна Квалификационная категория: Раздел 1 Природа 10 часов Тема 2. Рельеф и полезные ископаемые Смоленской области Содержание: Факторы, влияющие на климат Содержание: Болота и подземные воды Содержание: Почвенный покров и земельные ресурсы Содержание: Растительный и животный мир Содержание: Хозяйственная оценка природных условий и ресурсов Смоленской области Урок Современное состояние и охрана природы Содержание: Население и расселение в т.

Состав и динамика населения Содержание: Определение плотности и особенностей размещения населения Смоленской области по картам атласа Урок Социальная инфраструктура Смоленщины Содержание: Рекреационные условия и ресурсы Содержание: Хозяйственный комплекс Смоленской области Содержание: Характеристика сельского хозяйства Содержание: Переработка сельскохозяйственного сырья Содержание: Строительный комплекс Смоленской области Содержание: Внешние экономические связи Содержание: Составление карты-схемы внешних экономических связей Смоленской области с другими регионами РФ и зарубежными странами Раздел IV.

Города и внутриобластные районы в т. Смоленск и его окрестности Содержание: Охрана природы Урок Хозяйство и крупные поселения Восточного района Содержание: Северо — Западный район. Хозяйство и крупные поселения. Шебунова Ирина Николаевна География 9 класс Рабочие программы. Не нашли то что искали? Вам будут интересны эти курсы: Оставьте свой комментарий Для того чтобы задавать вопросы нужно авторизироватся.

Благодарность за вклад в развитие крупнейшей онлайн-библиотеки методических разработок для учителей Опубликуйте минимум 3 материала, чтобы БЕСПЛАТНО получить и скачать данную благодарность. Из млекопитающих в области встречаются: В водоёмах области обитает более 45 видов рыб обычный ёрш , карась , карп , лещ , окунь , плотва , ротан , щука , сом , часть из них завезённые.

Но из-за заиления нерестовых мест, гидросооружений и дамб, была нарушена миграция. Потом потихоньку браконьеры всех осетровых и выловили. Сейчас уже созданы благоприятные условия.

Мы завозим стерлядь с прошлого года. Парк был создан в году на основании специального постановления правительства Российской Федерации [4]. Материалы, помещенные в Красную книгу, в некоторой степени носят предварительный характер [4]. Экологические проблемы Смоленской области [8]:. Духовщинский, Дорогобужский и Смоленский [8]. Муниципально-территориальное деление Городские округа: Материал из Википедии — свободной энциклопедии.

Список рек Смоленской области. География субъектов Российской Федерации. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править код История.

Continue Reading

Свежие записи

Свежие комментарии

Архивы

Рубрики

Мета